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向HCl和FeCl3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液至過量,下圖所示曲線能反映這一過程的是

[  ]

A.

B.

C.

D.

答案:B
解析:

  考查要點:考查酸堿性質,并會分析圖象所表達的意思.

  例題精解:此題可能發(fā)生反應的化學方程式為:

  NaOH+HClNaCl+H2O

  NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl

  3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O

  顯然沉淀是Fe(OH)3

  A圖表示:向HCl和FeCl3的混合溶液中,加入NaOH溶液,立刻就有沉淀生成,隨著NaOH溶液質量的增加沉淀的質量也不斷的增加,直到NaOH過量,沉淀不再生成;

  B圖表示:向HCl和FeCl3的混合溶液中,加入NaOH溶液反應了一會才有沉淀生成,隨著NaOH溶液質量的增加沉淀的質量也不斷的增加,直到NaOH過量,沉淀不再生成;

  C圖表示:還沒有向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,在HCl和FeCl3的混合溶液中就已經有了沉淀,隨著NaOH溶液質量的增加沉淀的質量也不斷的增加,直到NaOH過量,沉淀不再生成;

  D圖表示:向HCl和FeCl3的混合溶液中,加入NaOH溶液反應了一會才有沉淀生成,隨著NaOH溶液質量的增加沉淀的質量也增加,但增加到一定質量時沉淀又開始不斷的溶解在NaOH溶液中.

  由于HCl和FeCl3不反應,不會有沉淀生成,所以C圖錯誤;由于在酸堿鹽的溶液中,酸與堿優(yōu)先反應,HCl與NaOH反應不會生成沉淀,所以A圖錯誤,B圖正確;由于沉淀不會與NaOH反應,不會溶解,所以D圖錯誤.


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C.
D.

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A.
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C.
D.

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