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根據4H2O+3Fe數學公式X+4H2↑，，推斷X的化學式


  1. A.
    Fe
  2. B.
    FeO
  3. C.
    Fe2O3
  4. D.
    Fe3O4
D
分析：根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，進行分析推斷解答本題．
解答：根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，依據反應方程式：4H2O+3FeX+4H2↑，可推斷X的化學式為Fe3O4；
故選D．
點評：本題考查學生對質量守恒定律的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

根據4H2O+3Fe
 高溫 
.
 
X+4H2↑，，推斷X的化學式（　�。�
A、Fe
B、FeO
C、Fe2O3
D、Fe3O4

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科目：初中化學 來源： 題型：

我們生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆蓋．
（1）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)．
二氧化硫
二氧化硫
、
二氧化氮
二氧化氮
或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨．
（2）請按要求寫出水作為反應物的化學方程式：
①分解反應：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；
②化合反應：
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3
．
（3）下表提供了在一定條件下，水能否與一些金屬發(fā)生反應的信息．
①根據金屬活動性順序和表中的已知信息推斷，鎂與水蒸氣
能
能
反應（選填“能”或“不能”）；
物質 鈉與冷水 鎂與冷水 鎂與水蒸氣 鐵與冷水 鐵與水蒸氣
能否發(fā)
生反應		 劇烈反應 緩慢反應 ？ 不反應 加熱條件
下能反應
②已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
，所屬基本反應類型是
置換
置換
反應；
③鐵雖然常溫下與水不反應，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹．某同學進行了如右圖所示實驗，一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕．圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是
b
b
（選填字母），產生該現(xiàn)象的原因是
b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸
b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據如圖（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、備用導管，加熱設備等，在圖中均已略去）請回答：
（1）在實驗室里用此裝置做氫氣還原四氧化三鐵的實驗（制高純鐵）為了安全，在C試管中的反應發(fā)生前，必須進行什么操作？
檢驗氫氣的純度
檢驗氫氣的純度
；該反應的化學方程式是
4H2+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4H2O
4H2+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4H2O
．
（2）用此裝置做一氧化碳還原氧化銅的實驗時，為減少環(huán)境污染，最好的做法是什么？當黑色粉末全部變紅后應如何操作？為什么與裝有干燥劑的U形管相連的導氣管伸入試管C的底部？

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬的應用非常廣泛．下列關于鐵的敘述不正確的是
A
A
．
A．鐵生銹時生成四氧化三鐵         B．表面涂漆以防止鐵生銹
C．鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中     D．應及時回收被腐蝕的鐵制品
（2）金屬活動性順序有重要的應用．
①金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表：
物質 鎂與冷水 鐵與冷水 鐵與水蒸氣 銅與冷水 銅與水蒸氣
反應情況 緩慢反應 不反應 能反應 不反應 不反應
根據金屬活動性順序和表中信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為
CD
CD
（填字母）．
A．不反應     B．緩慢反應     C．比鎂與冷水反應快      D．比鐵與水蒸氣反應快
②已知在高溫條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為
3Fe+4H2O（氣）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（氣）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．

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科目：初中化學 來源：南匯區(qū)二模 題型：單選題

根據4H2O+3Fe
 高溫 
.
 
X+4H2↑，，推斷X的化學式（　�。�
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4

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