元素周期表每一橫行表示一個________．量取9mL水最好選用________mL量簡（選50mL或10mL）．

周期    10
分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特點及量筒的使用分析解答；
解答：元素周期表中有七個橫行，每一橫行為一個周期；用量筒量取液體體積時，要選用大小合適的量筒，不能選用大量筒量取較少的液體，也不能用小量筒分多次量取較多液體，選擇量筒時采用“就近”原則，故量取9mL水最好選用10mL的量筒；
故答案為：周期；10
點評：熟悉元素周期表的規(guī)律及量筒的使用方法是解答本題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、下表是元素周期表的部分信息，請回答下列問題：

（1） 地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是
13
．
（2） 分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是
質(zhì)子數(shù)依次增大
；根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x=
20
．
（3） 元素的化學性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的．比較下列4種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是
A
（填字母序號，下同），元素化學性質(zhì)相似的是
B
和
D
．

（4） 許多元素是人體生命必需的元素，青少年缺乏鈣元素易患
②
（填序號）．
①甲狀腺腫大          ②佝僂病          ③壞血�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、元素周期表是化學和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，下圖是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請對它進行探究：
第一周期 1H
 2He
第二周期 3Li
 4Be
 5B
 6C
 7N
 8O
 9F
 10Ne
第三周期 11Na
 12Mg
 13Al
 14Si
 15P
 16S
 17Cl
 18Ar
（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
氯元素
，在化學反應中，該元素的原子容易
得
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）請從上表中總結(jié)出一條原子排布的規(guī)律
每一橫行電子層數(shù)相等；或每一橫行最外層電子數(shù)依次增加；或每一縱行最外層電子數(shù)相同；或每一縱行最外層電子數(shù)依次增加…
．
（3）研究表明：第二周期從3號到9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力增大，故原子半徑逐漸減小．請判斷：鈉原子半徑
＞
鎂原子半徑（填“＜”或“＞”或“﹦”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、下圖是元素周期表中部分元素的信息，請回答下列問題：
第2周期 3 Li
 6.991		 4 Be
 9.012		 5 B
10.81		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
第3周期 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.02		 17 Cl
35.45		 X Ar
39.95
（1）每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是
原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大（或由金屬逐漸過渡到非金屬）（其他答案合理即可）
．
（2）表中X=
18
，從分類上看它屬于
非金屬（或稀有氣體）
元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的部分信息，請回答下列問題：
1H
氫		 2He
氦
3Li
鋰		 4Be
鈹		 5B
硼		 6C
碳		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
llNa
鈉		 12Mg
鎂		 13A1
鋁		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 17C1
氯		 18Ar
氬
19K
鉀		 xCa
鈣		 …
（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是
13
13
．
（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是
從左至右原子序數(shù)依次遞增
從左至右原子序數(shù)依次遞增
．根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x=
20
20

（3）鋁原子在化學反應中容易
失去
失去
電子，形成
陽
陽
離子．（填陰或者陽）
（4）畫出鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）原子序數(shù)為16的元素與原子序數(shù)為
8
8
的元素的具有相似的化學性質(zhì)．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填番號）
A、質(zhì)子數(shù)不同；                B、中子數(shù)不同
C、相對原子質(zhì)量不同；          D、電子數(shù)不同
（4）根據(jù)上面的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測第7號元素（氮元素）與第14號元素（硅元素）形成的化合物的化學式為
Si3N4
Si3N4
．
（5）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．據(jù)上表你估計20號元素應該屬于第
二
二
族
（6）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
每一周期中從左到右原子的最外層電子依次增加1
；③
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
每一族的原子的最外層電子數(shù)相同等
…

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