Question

9．已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子．現(xiàn)有a升H₂與CO的混合氣體，完全燃燒后用去$\frac{a}{2}$升O₂，則在H₂和CO的混合氣體中，兩種氣體的體積比是任意比．

Answer 1

分析 根據(jù)H₂與CO的混合氣體與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷H₂與CO的混合氣體完全燃燒所消耗氧氣的微粒數(shù)關(guān)系，利用題設(shè)的規(guī)律推斷H₂與CO的混合氣體的混合氣體中兩氣體的體積．

解答 解：H₂與CO的混合氣體完全燃燒的化學(xué)方程式分別為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；根據(jù)化學(xué)方程式可知，每2個(gè)H₂與CO的混合氣體分子完全燃燒都需要消耗1個(gè)氧氣分子，根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于分子數(shù)之比，可判斷：aL混合氣體中兩種氣體的無論以何種比例混合，所消耗同溫同壓下氧氣的體積均為$\frac{a}{2}$L
．
故答案為：任意比．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)算量即參加該反應(yīng)的該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，因此化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒間的數(shù)量比．