人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：
（1）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的質(zhì)量至少3.3g．那么一盒牛奶含鈣至少        g（保留到0.01g）；
（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（保留為0.1%）；
（3）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝多少盒牛奶？
（1） 0.28 g ；（1分）
（2）解：（計算過程略）39.8%（1分）；(格式1分)
（3）解：

試題分析：（1）一盒牛奶含鈣元素的質(zhì)量：，故答案為：0.28；（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：故答案為：39.8%；（3）0.6g×90%÷0.28g=2盒，答：一個人每天至少要喝2盒牛奶．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，準確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），恰好完全反應(yīng)。測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示（溶解的氣體忽略不計）。
試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是    _；　
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？　　
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示。
 
回答下列問題：
（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是               。
（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學方程式為                 。
（3）固體乙的主要成分是        。
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為               。
（5）某研究性學習小組的同學為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，共收
集到0.2g氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為    。（列出計算過程，保留一位小數(shù)。） 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)后，測得產(chǎn)生4．4g氣體(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))。
計算：該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關(guān)系：①其質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為      個，含有的氧原子數(shù)為         個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為         升。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

（1）實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是    g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是                   ．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是       （填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                ．
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至0.1g）

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