Question

今有一包銅和鋅的粉末，放入盛有足量鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放在空氣中充分灼燒，經(jīng)稱量測定，灼燒后的產(chǎn)物與原混合物正好相等，測混合物中銅的百分含量是

1. A.
   80%
2. B.
   50%
3. C.
   32%
4. D.
   20%

Answer 1

A
分析：銅鋅合金中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，故所得濾渣為銅，銅在空氣中灼燒生成氧化銅，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可求出合金的質(zhì)量及合金中鋅的質(zhì)量．
解答：由題意可知，銅鋅合金與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，鋅能反應(yīng)而銅不能，故得到的濾渣是銅．
2Cu+O₂2CuO
128 32 160
設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為32，則參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為128，生成的CuO的質(zhì)量為160，合金中鋅的質(zhì)量為160-128=32．合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于無數(shù)據(jù)的計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關(guān)系，進(jìn)而求解．