Question

在敞口的試管里加熱3.16g高錳酸鉀，當試管里的固體的質(zhì)量為3.0g時，剩余的固體殘渣含有

1. A.
   KMnO₄和MnO₂
2. B.
   KMnO₄、MnO₂和K₂MnO₄
3. C.
   K₂MnO₄和MnO₂
4. D.
   KMnO₄和K₂MnO₄

Answer 1

B
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當試管里的固體質(zhì)量為3.0g時，生成O₂的質(zhì)量為3.16g-3.0g=0.16g．利用化學(xué)方程式可計算出生成0.16gO₂，因而可以求算參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量，從而確定試管里的KMnO₄是否完全反應(yīng)．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當試管里的固體質(zhì)量為3.0g時，生成O₂的質(zhì)量為3.16g-3.0g=0.16g．
產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：3.16g-3g=0.16g
設(shè)生成0.16gO₂消耗的質(zhì)量為x，
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
X 0.16g
∴=，
解之得：X=1.58g，
剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為：3.16-1.58=1.58克．
故選B．
點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學(xué)方程式進行計算，通過計算進行判斷的能力．