Question

（2012?塘沽區(qū)一模）請回憶“溶液”單元的知識，回答下列問題：
（1）有一杯食鹽溶液，實驗測得其上部密度為a g/cm³，下部密度為b g/cm³，則a與b的關(guān)系是a

═

b（填“＜”或“＞”或“=”符號）．
（2）將20℃時硝酸鉀的不飽和溶液通過加熱和不斷加入硝酸鉀晶體，使其在60℃時成為飽和溶液，再將該溶液降溫到原溫度（20℃）時，此時溶液為

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．讀圖后請回答：
①在

t₂

℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；
②現(xiàn)把相同質(zhì)量的A、B、C飽和溶液從t₂℃降至t₁℃時析出晶體最多的是

A

，到達t₁℃時，A、B、C三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序依次為

BAC

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的特點考慮；（2）根據(jù)硝酸鉀60℃時飽和溶液，降溫到原溫度（20℃）時溶解度的變化情況考慮；（3）①根據(jù)溶解度曲線中交點的含義考慮；②根據(jù)降溫后溶解度減小得多析出晶體就多；根據(jù)飽和溶液的容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響因素考慮．

解答：解：（1）由于溶液是均一的，各部分的性質(zhì)相同，所以上部密度為a g/cm³，下部密度為b g/cm³，也是相等的；
（2）硝酸鉀60℃時飽和溶液，降溫到原溫度（20℃）時溶解度減小，會有晶體析出，所以溶液仍然飽和；
（3）①溶解度曲線中交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以在t₂℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等；
②降溫后溶解度減小得多析出晶體就多，由圖示可知A物質(zhì)溶解度減小得多，析出晶體最多，C物質(zhì)降溫后溶解度變大，不會析出晶體；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，A、B飽和溶液從t₂℃降至t₁℃時都析出晶體，溶液仍然飽和，由于在t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度，所以此時溶液的容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是B大于A；由于C物質(zhì)降溫后溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，又因為t₂℃C的溶解度小于t₁℃時A的溶解度，所以降溫后A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：（1）=；（2）飽和；（3）①t₂；②A；B A C．

點評：解答本題容易出錯的地方時對于降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷，關(guān)鍵是要知道飽和溶液的容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，溶解度大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大．