(7分)水是生命之源，愛護、珍惜水資源是每個公民的責任。
（1）自然界中的水不是純水，可利用沉淀、    、吸附和蒸餾等方法可以凈化水。
（2）水常用來配制各種溶液，下列物質溶于水后溶液溫度明顯升高的是    。

A．氫氧化鈉 B．硝酸鉀 C．硝酸銨 D．濃硫酸
（3）用濃硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步驟：①混勻  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃硫酸和水。其正確的順序為   (填序號)。
（4）①熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，試計算除去瓶膽內5g CaCO3，理論上需含5%醋酸的食醋的質量是多少？
［化學方程式為：CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑］
(請寫出解題過程)    
②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的雜質，若除去5g此水垢，則加入食醋的質量（與①中數(shù)據(jù)比較）是    (填“增加、減少或不確定”)

 （1）過濾  （2）AD （3）②④①③；（4）①120g；②不確定

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

人體缺乏維生素C（簡寫Vc）會患壞血病。下圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：

（1）Vc中C、H、O三種元素的質量比是    。
（2）若正常成人每天對Vc的最低需要量為60mg。
①當這些Vc完全來自右圖的“維生素C”時，則每次服用“維生素C”至少           片；
②當這些Vc完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含Vc120mg）時，每天至少應食用這種蔬菜  g。
③維生素C又名抗壞血酸，其水溶液能使紫色石蕊試液變    色。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）哈南新城在地鐵建設中需要大量的鋼鐵，現(xiàn)有赤鐵礦樣品（所含雜質不溶于水也不與酸反應），實驗小組同學為測定其純度，
進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：

 
第1次
第2次
第3次
樣品質量（g）
25
30
25
鹽酸質量（g）
200
100
100
所得溶液質量（g）
216
116
116
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式為                                  ；
（2）列出第2次參加反應的鹽酸中溶質質量(X)的比例式               ；
（3）向恰好完全反應后的溶液中加入46．5g水，則最終所得的溶液中溶質的質量分數(shù)為                   ；

（4）若用上述標簽所示的濃鹽酸配制三次實驗中所需的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積
為                  mL；
（5）用500t該礦石可制得含雜質的鐵的質量為            。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6 分）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某�；瘜W活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應為止，稱量所得沉淀物的質量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料，回答下列問題：
⑴金屬鎂的物理性質有：                                                                。（答出一條即可）
⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時， 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

⑴實驗室需配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體    克。
⑵稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應（反應的化學方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl），待反應完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：①固體混和物中所含碳酸鈉的質量？
②濾液中所含溶質的質量分數(shù)?

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質的化學方程式                              。
② 求樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是                。
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結果的影響是             （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                         。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）；反應生成單質鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

（1） 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是           。
（2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果
是                                                                。
（3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
或“準確”）。
Ⅱ．乙同學取氧化鐵的質量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應，
共用去稀鹽酸154.5g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。
試計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）工業(yè)上使用“滲鉻（Cr）技術”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式：Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應鐵的質量為112 kg，計算生成鉻的質量。

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