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下列除雜質的方法中錯誤的是（　　）
A．物質：稀硫酸，少量的雜質：銅，除雜的方法：過濾
B．物質：氯化鈣溶液，少量的雜質：稀鹽酸，除雜的方法：加入過量碳酸鈣粉末、過濾
C．物質：二氧化碳，少量的雜質：一氧化碳，除雜的方法：點燃
D．物質：氯化亞鐵溶液，少量的雜質：氯化銅，除雜的方法：加入過量鐵粉、過濾
A、除去硫酸中的銅可以用過濾的方法，因為銅和稀硫酸不反應，也不溶于稀硫酸，方法正確，不合題意；
B、用過量碳酸鈣除去氯化鈣中的鹽酸，正確，因為鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，不會帶入新的雜質，過量的碳酸鈣可以通過過濾分離出來，不合題意；
C、少量一氧化碳在二氧化碳中不能被點燃，沒有支持燃燒的物質，不能除去雜質，符合題意；
D、用過量鐵粉可以除去氯化亞鐵中的氯化銅，且不會帶入新的雜質，過量的鐵和生成的銅用過濾的方法除去，不合題意；
故選C
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

二十一世紀是海洋開發(fā)和利用的世紀，我國沿海某市規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用過程中遇到的問題，請你參與討論．
問題一：海水制鎂過程中怎樣得到氫氧化鎂？
甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后加入石灰乳，丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為
丙
丙
的設想最為經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問題二：粗鹽精制過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡
硫酸根離子
硫酸根離子
（填寫物質名稱，下同）；再加入過量的
碳酸鈉
碳酸鈉
溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，將溶液的pH調為7，即得到精鹽水．
問題三：如何判斷氫氧化鈉的變質程度？
工業(yè)生產中用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉．查閱資料得知：電解過程中同時有氫氣和氯氣（Cl2）產生．試寫出反應的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
小剛將稀鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生．是不是拿錯了藥品？小剛經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了．請回答下列問題：
（1）氫氧化鈉溶液變質的主要原因是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）．
（2）利用與小剛的實驗不同的原理，再設計一個實驗確認氫氧化鈉溶液已經變質．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量樣品于試管中，滴加
Ca（OH）2溶液
Ca（OH）2溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 該氫氧化鈉溶液已變質
（3）該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量樣品于試管中，加入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液，過濾，在濾液中滴加
無色酚酞
無色酚酞
溶液		 產生白色沉淀
溶液變紅
溶液變紅
 該氫氧化鈉
部分
部分
變質
（填“部分”或“全部”）

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