Question

（2009?哈爾濱模擬）有一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液100g，向其中加入10g二氧化錳粉末．過(guò)氧化氫全部反應(yīng)后，稱(chēng)得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為106.8g，則此瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

• A．3.2%
• B．3.4%
• C．6.8%
• D．10.2%

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，因此首先根據(jù)物質(zhì)的總質(zhì)量的減少求出生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可得到過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：由于物質(zhì)的總質(zhì)量的減少就是因?yàn)樯�成了氧氣，因此氧氣的質(zhì)量為：100g+10g-106.8g=3.2g
設(shè)這瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                  32
x                   3.2g
=
x==6.8g
故過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=6.8%
故選C
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力和解決問(wèn)題的能力．