Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）為減少污染、提高煤的利用率，可將其高溫轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示：
①該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

 

．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

 

．
②將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4NH₃+3O₂ 

點(diǎn)燃  .

6H₂O+

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,元素質(zhì)量比的計(jì)算,反應(yīng)類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)與能源

分析：（1）根據(jù)碳與水反應(yīng)的微觀示意圖寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的類型；
（2）根據(jù)NH₃的化學(xué)式及質(zhì)量守恒定律分析回答．

解答：解：（1）由碳與水反應(yīng)的微觀示意圖可知，碳與水在高溫條件下的反應(yīng)生成了一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的方程式是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（2）①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：（14×1）：（1×3）=14：3；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中缺少4個(gè)氮原子，所以生成物應(yīng)該是氮?dú)�，并且氮�(dú)獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)是2，所以，應(yīng)填入的是：2N₂．
故答為：（1）①置換反應(yīng)，②C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；（2）①14：3；②2N₂．

點(diǎn)評：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．