Question

小婧同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
【提出問(wèn)題】為什么會(huì)生成淡黃色固體？
【查閱資料】小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，你認(rèn)為不必查閱

 

的顏色．
【提出猜想】分析資料，小茜認(rèn)為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

 

反應(yīng)生成的．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論和化學(xué)方程式
		小茜的猜想成立，化學(xué)方程式為   ____________．

【拓展運(yùn)用】若有72g鎂在空氣中完全燃燒，則所得含鎂產(chǎn)物的總質(zhì)量范圍是

 

．

Answer 1

分析：【查閱資料】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
【提出猜想】：根據(jù)空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來(lái)源；
【實(shí)驗(yàn)探究】：根據(jù)在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體，在純氮?dú)庵腥紵�鎂條只生成淡黃色色固體，可采取在純純氮?dú)庵腥紵�鎂條，觀察現(xiàn)象的方法；得出結(jié)論并根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式；
【拓展運(yùn)用】：根據(jù)Mg在空氣中燃燒只考慮與氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)的情況．

解答：解：
【查閱資料】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，由于空氣中無(wú)氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
【提出猜想】：空氣中含有氮?dú)�，在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成的．
【實(shí)驗(yàn)探究】由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮?dú)庵腥紵�鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮?dú)庵腥紵�鎂條，觀察現(xiàn)象的方法；鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：
2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式：3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂．
【拓展運(yùn)用】
設(shè)72g鎂與空氣中的氮?dú)馔耆�燃燒生成物的質(zhì)量為x
3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂
72           100
72g           x

72

72g

=

100

x

，x=100g   
設(shè)72g鎂與空氣中的氧氣完全燃燒生成物的質(zhì)量為y
2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
48            80
72g           y

48

72g

=

80

y

，y=120g
故72g鎂在空氣中完全燃燒，所得含鎂產(chǎn)物的總質(zhì)量范圍是100g～120g；
故答案為：
【查閱資料】MgCl₂；
【提出猜想】N₂；
【實(shí)驗(yàn)探究】2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；3Mg+N₂

點(diǎn)燃  .

Mg₃N₂；
【拓展運(yùn)用】100g～120g．

點(diǎn)評(píng)：正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，書寫化學(xué)方程式一定要確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，不要忘記配平和條件，并能根據(jù)方程式計(jì)算．