Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）點P表示的含義______．
（2）10℃時將5克A物質(zhì)加入到50克水中，得到的是A物質(zhì)______溶液．（填“飽和”和“不飽和”）．將此溶液升溫至30℃需要再加入______克溶質(zhì)，溶液方能飽和．
（3）在20℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到30℃，三者的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是______．

Answer 1

解：（1）點P是BC兩曲線的交點，故其含義是10℃時BC兩物質(zhì)的溶解度相同；
（2）10℃時，A的溶解度為5g，即該溫度下100g水中最多溶解5gA物質(zhì)，故10℃時將5克A物質(zhì)加入到50克水中，得到的是A物質(zhì)的飽和溶液；30℃，A的溶解度為20g，故50g水中最多溶解10gA，故需要再加入5g溶質(zhì)，溶液方能飽和．
（3）20℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=B＞C，即在50℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：A=B＞C；升溫后，由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫至30℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．而由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升溫至30℃時，有晶體析出，溶液都還是飽和溶液．由于在20℃時三種物質(zhì)的溶解度A=B＞C，故30℃，三者的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系仍是A=B＞C．
故答案為：（1）10℃時BC兩物質(zhì)的溶解度相同；（2）飽和；5；（3）A=B＞C．
分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線：可以確定曲線中交點的含義；比較三物質(zhì)在同一溫度時的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進而可判斷升溫到30℃，三者的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系．
點評：本題有一定難度，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．