Question

16．根據(jù)如圖裝置圖回答問題．

（1）實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②各裝置的連接順序是：abcd．（用管口字母表示）
（2）某化學(xué)探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用HCl的質(zhì)量分數(shù)為9.125%、18.25%，每次實驗HCl的用量為20mL（假設(shè)9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/cm³；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
【提出問題】：影響HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度的因素有哪些？
【做出猜想】：
猜想一：大理石規(guī)格；猜想二：所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)；猜想三：實驗溫度．
【實驗設(shè)計與實施】：完成以下實驗設(shè)計方案并實驗．

實驗 編號	T/℃	大理石 規(guī)格	HCl的 質(zhì)量分數(shù)	完全反應(yīng) 的時間/s	實驗?zāi)康?/TD>
①	25	粗顆粒	18.25%	160	（Ⅰ）實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響． （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響． （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響．
②				210
③	35	粗顆粒	18.25%	60
④				100

【實驗結(jié)論】：在其他條件不變時，鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈．．

Answer 1

分析 （1）
①根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣解答；
②根據(jù)若各裝置的連接順序是：a→c→b→d，G裝置內(nèi)導(dǎo)管，氣體從c進入能排水解答；
（2）本題利用了控制變量法來探究用HCl與大理石反應(yīng)，研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素．控制變量法在保持其它量不變的情況下，只能控制一個變量．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平和氣體符號；通過實驗探究，最后得出正確的結(jié)論．

解答 解：
（1）
①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②若導(dǎo)管口的連接順序是：a→c→b→d，G裝置內(nèi)導(dǎo)管，氣體從c進入能排水；
（2）提出假設(shè)：HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用HCl的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度有關(guān)；
【實驗探究】：實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響，因此其它量不變，只改變鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響，因此其它量不變，只改變大理石規(guī)格；
【得出結(jié)論】：通過實驗比較可知：在其他條件不變時，鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈．
答案：
（1）①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑，②abcd．
（2）【做出猜想】實驗溫度；
【實驗設(shè)計與實施】：

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HCl的質(zhì)量分數(shù)
②	25	粗顆粒	9.125%
④	25	細顆粒	18.25%

【實驗結(jié)論】在其他條件不變時，鹽酸溶液質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越劇烈；溫度越高，反應(yīng)越劇烈；固體的顆粒越小，反應(yīng)越劇烈．

點評 本題主要考查了常見氧氣的名稱、了解常用氣體的收集方法以及根據(jù)題目中的信息正確有關(guān)書寫化學(xué)方程式，難度不大．