向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.2g溶液．試計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)反應的化學方程式可以求得碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．
解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15.6g+100g-111.2g=4.4g，所以本題答案為：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
 106         117      44
  x           y      4.4g
     
106
x
=
44
4?4g

        x=10.6g
    
117
y
=
44
4?4g

        y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（15.6g-10.6g）=16.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
16?7g
111?2g
×100%=15%?
答：產(chǎn)生二氧化碳為4.4g，固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15%．
點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應，要計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

14、某次化學課上，老師提出了一個物質(zhì)除雜的問題：要除去銅當中含有的雜質(zhì)鐵，可以有哪些方法，你選擇的方法的依據(jù)又是什么？于是同學們紛紛舉手發(fā)言，各抒己見．小紅說：可以采用物理方法，直接用磁鐵去吸就可將鐵除去．我的依據(jù)是磁鐵可以將鐵吸起來，卻不可以將銅吸起來．
小明說：可以采用化學方法，向混合物中加入足量的稀鹽酸．他的依據(jù)是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化學方程式表示）．
小文說：還可以向其中加入一種試劑，但是這種試劑與小明所加的試劑不是屬于同種類別的物質(zhì)，這種試劑是
硫酸銅
．
隨后老師又提出了一個問題：剛才我們討論的是一類固固混合物的除雜問題，那如果是溶液中混有的雜質(zhì)我們該如何除去呢？比如：NaNO3溶液中含有雜質(zhì)Na2CO3，我們可以通過向其中加入什么試劑以達到除去Na2CO3的目的呢？
小玲說：可以向其中加入適量的鹽酸，等到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生了說明Na2CO3已完全除去．
小華說：可以向其中加入過量的硝酸鈣溶液．
小聰說：小玲說的不對，因為
雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又引入了雜質(zhì)氯化鈉
，可以將鹽酸換成
硝酸或硝酸鋇
．小華說的也不對，因為
硝酸或硝酸鈉過量時，對硝酸鈉來說也是雜質(zhì)．
．
老師總結(jié)：除雜的時候如果要保留的物質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)
一樣
（填“一樣”或“不一樣”）時，一般我們就要考慮是否應該適量的問題．

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