分析 (1)根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答,質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒,據(jù)此解答;
(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答,將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒,反應(yīng)后生成五氧化二磷,五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和.
②觀察微觀示意圖,根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱,分析反應(yīng)物、生成物,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.
解答 解:(1)A、銅和稀硫酸,相互之間不反應(yīng),不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
B、氯化鉀和水是溶解過(guò)程,是物理變化,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
C、鋅和氯化鎂溶液,相互之間不反應(yīng),不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
D、過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)是化學(xué)變化,能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
故選D.
(2)①?gòu)娜紵龡l件分析,固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn);從圖示看出,6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量,就是紅磷的質(zhì)量,14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量,是五氧化二磷的質(zhì)量,則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量;
②由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2F2+H2O=4HF+O2;
該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng).
故答案為:
(1)D;
(2)①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn);8g;
②2F2+H2O=4HF+O2;置換反應(yīng);
點(diǎn)評(píng) 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證,完成此題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí),一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量.
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