9.掌握質(zhì)量守恒定律在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中有著重要意義.
(1)下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是D(填序號(hào)).
A.銅和稀硫酸       B.氯化鉀和水
C.鋅和氯化鎂溶液 D.過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳
(2)圖1是在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖.
①?gòu)娜紵龡l件分析,圖1中固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn),參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g.
②圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+H2O=4HF+O2,該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng).

分析 (1)根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答,質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒,據(jù)此解答;
(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答,將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒,反應(yīng)后生成五氧化二磷,五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和.
②觀察微觀示意圖,根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱,分析反應(yīng)物、生成物,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

解答 解:(1)A、銅和稀硫酸,相互之間不反應(yīng),不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
B、氯化鉀和水是溶解過(guò)程,是物理變化,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
C、鋅和氯化鎂溶液,相互之間不反應(yīng),不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
D、過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)是化學(xué)變化,能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
故選D.
(2)①?gòu)娜紵龡l件分析,固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn);從圖示看出,6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量,就是紅磷的質(zhì)量,14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量,是五氧化二磷的質(zhì)量,則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量;
②由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2F2+H2O=4HF+O2;
該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng).
故答案為:
(1)D;
(2)①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn);8g;
②2F2+H2O=4HF+O2;置換反應(yīng);

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證,完成此題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí),一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)Ⅰ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為H2;
(2)Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H2O;
(3)物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng).反應(yīng)Ⅲ屬于(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng);
(4)從環(huán)保角度:下列保護(hù)空氣措施合理的是BC(填標(biāo)號(hào))
A.工廠通過(guò)加高煙囪直接排放廢氣
B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、騎自行車(chē)等“低碳”出行方式.

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①二氧化硅的化學(xué)式為SiO2;
②NH4HCO3中氮元素與氫元素的質(zhì)量比是14:5.

(3)超臨界CO2流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素,工藝流程如圖Ⅱ.
①由香蘭素的乙醇混合液得到香蘭素的過(guò)程中,發(fā)生的是物理(填“物理”或“化學(xué)”)變化;
②提取香蘭素的過(guò)程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳、無(wú)水乙醇.

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B.小狗烯由碳、氫元素組成
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A.
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B.
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C.
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