Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）核電荷數(shù)為17的元素名稱是

 

，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易

 

（填“得”或“失”）電子，形成

 

（填“陽(yáng)”或“陰”）離子．
（2）原子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的元素是

 

（填一種元素名稱），寫出核電荷數(shù)為13的元素的原子形成的離子的符號(hào)：

 

．
（3）對(duì)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個(gè)電子層．請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)其它規(guī)律，寫出其中一條：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表的信息以及最外層電子數(shù)來(lái)分析解答；
（2）最外層有8個(gè)電子的原子結(jié)構(gòu)（氦為2個(gè)）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)核電荷數(shù)確定元素名稱，根據(jù)最外層電子數(shù)確定離子帶電情況；
（3）在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．

解答：解：（1）核電荷數(shù)為17的元素是氯元素；其最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，而形成陰離子；
（2）最外層有8個(gè)電子的原子結(jié)構(gòu)（氦為2個(gè)）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則上表中化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的元素是氦、氖和氬；13號(hào)元素是鋁元素，最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個(gè)電子，形成帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子；
（3）在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化．
故答案為：
（1）氯，得，陰；（2）氦（氖或氬），Al³⁺；（3）第二周期元素的原子核外有兩個(gè)電子層等（合理答案均可）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，并學(xué)以致用．