Question

【問題提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
【查閱資料】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成．可從兩個方面設(shè)計實驗證明：一是設(shè)計實驗證明反應(yīng)物的消失；二是設(shè)計實驗證明有新物質(zhì)生成．
【實驗探究】方案一：①向燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液，溶液顏色變?yōu)?div id="py7rzyf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；②再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用

 

 不斷攪拌，當(dāng)觀察到

 

時，即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

方案二：在10mL NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當(dāng)pH＜7即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實驗測得其圖象如圖1．
（1）測定pH的操作方法為

 

；
（2）b點表示溶液中的溶質(zhì)是

 

；
（3）強調(diào)“pH＜7時”作為判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的理由是

 

；
（4）對上述過程采用微觀模型加以認(rèn)識，如圖2：當(dāng)?shù)渭欲}酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是

 

（填離子符號）；
（5）將圖2中缺少的粒子補充完整

 

（填離子符號）．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿度測定,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：方案一：根據(jù)酚酞遇酸不變色，遇堿變紅考慮，根據(jù)反應(yīng)物、生成物、寫出方程式；
方案二：據(jù)pH的測定方法，氫氧化鈉屬于堿，pH值＞7；測得的pH小于7說明溶液顯酸性；因為稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，溶液的PH變小，但是不能等于或小于7．如果pH小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；結(jié)合酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)結(jié)合反應(yīng)質(zhì)量守恒定律分析．

解答：解：方案一：酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅，所以在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液，變紅色，加鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，故紅色褪去；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
方案二：（1）測定pH的操作方法為：用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出pH值；
（2）在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，b點表示溶液中pH值＞7，溶質(zhì)是氫氧化鈉與鈉化氫，因加入的鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成氯化鈉，而氫氧化鈉過量，故pH值＞7；
（3）強調(diào)“測得的pH小于7”的理由是若是稀釋溶液不能使溶液的pH＜7，所以小于7是由于稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的緣故；
（4）從圖3中可用看出：當(dāng)?shù)渭欲}酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是氫氧根離子，其離子符號為：OH^-；
（5）反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，因此缺少的是Na⁺．
故答案為：方案一：（1）①紅色 ②玻璃棒； 紅色褪去； NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
方案二：（1）用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出pH值
（2）NaOH、NaCl；（3）排除因稀釋而使溶液pH減小的因素（或NaOH溶液被稀釋pH也會下降）；（4）OH^-；（5）Na⁺．

點評：本題主要考查了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)及其設(shè)計實驗進(jìn)行相關(guān)方面證明等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)酸堿溶液的性質(zhì)進(jìn)行．