有一碳酸鈉溶液，質量為100克，向其中倒入200克稀硫酸，恰好完全反應，得溶液291.2克，求：
（1）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)；
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
生成二氧化碳的質量為100g+200g-291.2g=8.8g
設碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106          142        44
x            y          8.8g
106
44
=
x
8.8g
  x=21.2g
142
44
=
y
8.8g
   y=28.4g
（1）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為
21.2g
100g
×100%=21.2%
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)=
28.4g
291.2g
×100%=9.75%
答：（1）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為21.2%
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為9.75%
故答案為：（1）21.2%  （2）9.75%
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（1）該混合溶液是由
HNO3
和
CuCl2
組成的．
（2）不含另外兩種物質的理由：
一是
Ba（OH）2遇H2SO4立刻生成沉淀

二是
Na2CO3與HNO3不能共存
．

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