Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物5.6g，與100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生一定量的氫氣．下列說法正確的是（ ）
A．若另一種金屬為鎂，可能產(chǎn)生0.2g氫氣
B．若另一種金屬為鋅，不可能產(chǎn)生0.2g氫氣
C．若另一種金屬為銅，可能產(chǎn)生0.1g氫氣，此時該混合物中鐵的質量分數(shù)為40%
D．若另一種金屬為鋁，稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%

Answer 1

【答案】分析：因為金屬與酸反應時生成氫氣的質量=，所以同質量的鋁、鎂與酸反應生成氫氣的質量均大于鐵，同理鋅則小于鐵而，銅與酸不反應，所以可以將銅的相對原子質量看成無限大．據(jù)此分析解答即可；
解答：解：假設合金中鐵的質量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl、鎂與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量小于0.2 g，
A、若混合物為Fe、Mg，氫氣一定大于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Fe、Zn，氫氣一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為含有銅，則氫氣的質量一定小于0.2g，如果是生成0.1g氫氣
設參與反應的鐵的質量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.1g

x=2.8g，故鐵的質量分數(shù)為×100%=50%，故C錯誤；
D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大；
設而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73
5.6g y

y=7.3g
此時鹽酸的溶質質量分數(shù)為100%=73%
所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定大于7.3%，故D正確；
故選BD
點評：相同質量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量和化合價有關．同價態(tài)的金屬若相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣質量越�。�