Question

15．燒杯中盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． ab段反應產生藍色沉淀
• B． bc段溶液增加70.2g
• C． c點對應的溶質質量分數(shù)為4.9%
• D． d點溶液中溶質有2中，且PH＞7

Answer 1

分析 向盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，當稀鹽酸反應完后，再與氯化銅反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷有關的說法．

解答 解：由題意可知，向盛有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，當稀鹽酸反應完后，再與氯化銅反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉．
A、由圖象可知，ab段反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故A說法錯誤；
B、由題意可是：與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為：（160.0g-80.0g）×10%=8g
設生成的氫氧化銅的質量為x、生成的氯化鈉的質量為y
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
                80        98                 117
                8g         x                   y
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}=\frac{117}{y}$
解得：x=9.8g，y=11.7g
bc段溶液增加的溶液的質量是80g-9.8g=70.2g
由以上計算可知，B說法正確；
C、設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40              58.5
80.0g×10%       z
$\frac{40}{58.5}=\frac{80.0g×10%}{z}$
 z=11.7g
c點對應的溶質質量分數(shù)為：$\frac{11.7g+11.7g}{100g+160g-9.8g}$×100%≈9.3%
D、d點溶液中有過量的氫氧化鈉，顯堿性，故D說法正確．
故選BD．

點評 本題的綜合性較強，難度較大，熟練掌握酸、堿、鹽的性質和根據(jù)根據(jù)化學方程式的計算是解答本題基礎知識．