Question

實(shí)驗(yàn)室常用鋅塊和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用2.6克鋅和稀鹽酸反應(yīng)．則：
（1）可制取多少克氫氣？
（2）理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸溶液多少克？

Answer 1

【答案】分析：首先根據(jù)反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件正確寫出方程式，由方程式求出Zn，HCl 與 H₂的質(zhì)量關(guān)系，再由Zn 的質(zhì)量求出生成氫氣的質(zhì)量和參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，結(jié)合鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出所需鹽酸的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)可制取氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65          73          2
2.6g        y           x  
=    =
x=0.08g        y=2.92g
鹽酸溶液的質(zhì)量為2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氫氣0.08g（2）理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸溶液20克．
點(diǎn)評(píng)：能準(zhǔn)確分析已知量并掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即能正確解答此題．解答此題的關(guān)鍵是正確書寫化學(xué)方程式．