Question

現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu（OH）₂沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O    CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓）
求：
（1）Cu（OH）₂的相對分子質(zhì)量是

98

．
（2）生成最大沉淀量時（即B點），所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量．
（3）求B點時，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量等于各元素原子量之和分析解答即可；
（2）由關(guān)系圖，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)，待混合溶液中硫酸完全反應(yīng)后開始與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，因此在計算生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量時，應(yīng)該考慮到上述的反應(yīng)情況，即所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為與硫酸反應(yīng)的溶液和與硫酸銅反應(yīng)的溶液質(zhì)量和；
（3）分析題意可知，反應(yīng)至B點時溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)氫氧化鈉與硫酸酸氫氧化鈉與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，計算出生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式即可完成解答．

解答：解：（1）Cu（OH）₂的相對分子質(zhì)量=64+（16+1）×2=98；
（2）設(shè)與CuSO₄反應(yīng)消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成硫酸鈉質(zhì)量為y，則
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
        80      98        142
        x       9.8g       y

80

x

=

98

9.8g

=

142

y

x=8g，y=14.2g
氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=50g+8g÷10%=130g；
（3）設(shè)50g氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            142
50g×10%g=5g   z

80

142

=

5g

z

解得：z=8.875g
所以C點時候，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.857g+14.2g

130g+200g-9.8g

×100%=7.2%；
故答案為：（1）98；（2）答：生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量為130g．（3）答：B點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7.2%．

點評：本題主要考查學(xué)生的綜合分析能力．在處理圖象的數(shù)據(jù)時，要注意曲線起點與折點特殊意義的分析，依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的情況和圖示數(shù)據(jù)，判斷各步反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．