Question

日常生活中的金屬材料多數屬于合金．下表列出了一些常見合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及純金屬的性能
焊錫	熔點183℃	錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃
硬鋁	硬度好	鋁、銅、鎂等．硬度小
不銹鋼	抗腐蝕性好	鐵、碳、鉻、鎳等．純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼．

（1）由上表可以推斷，與組成合金的純金屬相比、合金的優(yōu)點一般有______、______；（至少答兩點）
（2）把硬鋁放在足量的鹽酸中，最后剩余的金屬是______，寫出發(fā)生反應的其中一個化學方程式______．
（3）鐵制品暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，而在鐵中熔合了一定量的碳、鉻、鎳等形成不銹鋼后，改變了純鐵的______，因而其抗銹蝕性能比純鐵好得多．

Answer 1

【答案】分析：（1）合金的優(yōu)點一般有強度好、熔點低、抗腐蝕性更好．
（2）硬鋁中含有鋁、銅、鎂，放在足量的鹽酸中，鋁、鎂的金屬性在氫前，與酸能反應，銅在氫后不能與酸反應．
（3）根據合金的性質來回答．
解答：解：（1）從表中比較可得出合金的熔點比其組成成分的熔點要低，硬度、強度和耐腐蝕性等要強于其組分金屬，故本題答案為：熔點更低，硬度大、抗腐蝕性更好
（2）硬鋁中含有鋁、銅、鎂，放在足量的鹽酸中，鋁、鎂的金屬性在氫前，與酸能反應，銅在氫后不能與酸反應；故本題答案為：銅、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
（3）形成不銹鋼，改變了金屬的組成和結構；故本題答案為：組成
點評：本題要求充分了解金屬的物理性質和化學性質，要掌握合金和金屬的性質方面的區(qū)別與聯系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．