Question

化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

（提示：Zn+H2SO4­=ZnSO4­+H2↑）

（1）從圖中可以看出，完全反應后生成氫氣的質量為 g。

（2）樣品中鋅的質量為 g。

（3）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？

Answer 1

（1）0.2 （2）6.5 （3）16.1%

【解析】

試題分析：（1）根據圖示，完全反應后生成氫氣的質量為0.2 g

（2）根據化學反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn與H2的質量關系=65:2，故要生成0.2 g 氫氣，需要鋅的質量為6.5g

（3）根據化學反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中ZnSO4與H2的質量關系，即可求出溶質ZnSO4的質量，進而可計算所得溶液中硫酸鋅的質量分數

【解析】
設生成硫酸鋅的質量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

161 2

x 0.2g

161:2=x：0.2g

X=16.1g

反應后溶液的質量=6.5g+93.7g-0.2g=100g

所得溶液中，硫酸鋅的質量分數=16.1g/100g×100%=16.1%

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為16.1%

考點：化學計算