Question

【題目】實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液。然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為；
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(寫出計算過程)
（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為。

Answer 1

【答案】
（1）7.2g
（2）解：設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。

NaOH＋	HCl=NaCl＋H2O
40	36.5
8g×10%	x

　x＝0.73g

該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x＝×100%＝7.3%。

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

（3）0.46g
【解析】（1）溶劑的質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)，8（1-10%）=7.2g

（2）解：設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。

NaOH＋	HCl=NaCl＋H2O
40	36.5
8g×10%	x

　x＝0.73g

該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x＝×100%＝7.3%。

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
（3）燒杯中鈉元素的質(zhì)量=8×10%×23/40=0.46g
（1）根據(jù)溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可解答
（2）根據(jù)加入稀鹽酸的量可以計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，鈉元素的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量沒有關(guān)系，就是氫氧化鈉中的鈉元素質(zhì)量