Question

除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）
（1）CO₂（CO）

 

，
（2）NaCl（Na₂SO₄）

 

，
（3）Cu（Fe）

 

，
（4）KNO₃（CuSO₄）

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）除去二氧化碳中的一氧化碳，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故可以通過灼熱的氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（2）要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸或稀硫酸除去鐵，然后過濾即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（4）要除去KNO₃溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子與硫酸根離子，可利用硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
故答案為：（1）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；（2）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（4）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．