Question

海水蘊藏著豐富的資源，從海水中結(jié)晶出的食鹽中主要含有氯化鈉，還有少量的氯化鎂雜質(zhì)．現(xiàn)取僅含氯化鎂雜質(zhì)的氯化鈉樣品30g，完全溶解于95.8g水后，再加入質(zhì)量為80g的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾后得到溶液200g，求：
（1）完全反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為______g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，把樣品的質(zhì)量、水的質(zhì)量、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量相加減去濾液的質(zhì)量便可得到完全反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量；
（2）由（1）計算出氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl和氫氧化鎂的質(zhì)量計算出樣品中氯化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，用樣品的質(zhì)量減去氯化鎂的質(zhì)量得到樣品中氯化鈉的質(zhì)量，這樣便可得到氯化鈉的總質(zhì)量，又因為氫氧化鎂是不溶物，所以溶質(zhì)只有氯化鈉，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式可計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，把樣品的質(zhì)量、水的質(zhì)量、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量相加減去濾液的質(zhì)量便可得到完全反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量：30g+95.8g+80g-200g=5.8g；
（2）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量是x，生成的氯化鈉的質(zhì)量是y．
   MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
   95           58           117
   x           5.8            y
==
解得：x=9.5g，y=11.7g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量：30g-9.5g=20.5g；
溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%=16.1%．
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．
點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性．