Question

9．水是生命之源，水和溶液在生產生活中起著十分重要的作用．
（1）家庭里使用的凈水器中加入活性炭，所起的作用是吸附．
（2）如圖1實驗過程中，試管1中產生的氣體是氫氣，從實驗中可得出水是由氫元素和氧元素組成的結論．
（3）水是常用的溶劑．如表是氯化鈉和氯化銨在不同溫度的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①農業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種．現欲配制50g 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉 固體8g；若將200g 8%的氯化鈉溶液配成為16%的氯化鈉溶液，應再加氯化鈉固體19g（保留整數）．
②40℃時向兩個分別盛有45g氯化銨和氯化鈉的燒杯中各加入100g水，充分溶解后，結果如圖2所示．則乙燒杯中的溶質是氯化鈉．
下列關于甲、乙兩燒杯的說法中，正確的是C（填宇母序號）
A、燒杯甲中溶液是飽和溶液
B、燒杯乙中溶液溶質質量分數為31%
C．將燒杯甲中溶液降溫到20℃時，溶液中溶質質量分數一定減小
D、升高溫度或增加溶劑的量都有可能將燒杯乙中固體全部溶解．

Answer 1

分析 （1）根據活性炭具有吸附性進行解答；
（2）根據水通電分解生成氫氣和氧氣進行解答；
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量．
（4）根據NaCl、NH₄Cl在40℃時的溶解度計算分析加入的物質．根據氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度分析判斷有關的說法．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，所以凈水器中經常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性；故填：吸附；
（2）水通電分解中，試管1中產生的氣體較多，是氫氣，試管2中產生的氣體較少，是氧氣，水通電生成氫氣和氧氣，從實驗中可得出水是由氫元素和氧元素組成的；
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制溶質的質量分數為16%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質量=50g×16%=80g．
設需要再加NaCl的質量是x，
$\frac{200g×8%+x}{200g+x}×$100%=16%
x=19g
（4）由氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度可可知，在40℃時，氯化銨和氯化鈉的溶解度分別是45.8g、36.6g，由圖示可知，乙、甲燒杯中的物質完全溶解，則甲燒杯的物質為氯化銨．乙燒杯中的溶質是氯化鈉；
A、由于在40℃時，氯化銨的溶解度是45.8g，所以，40℃時，向盛有45g NH₄Cl和的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯甲中溶液是不飽和溶液．故A錯誤；
B、由于在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6g．所以，40℃時，向盛有45g氯化鈉的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯甲中溶液是飽和溶液，只能溶解36.6g，甲中溶質的質量分數為：$\frac{36.6g}{100g+36.6g}$×100%=26.9%．故B錯誤；
C、由于在20℃氯化銨的溶解度是37.2g，所以，將燒杯乙中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質的質量分數一定減�。�故C正確；
D、由氯化鈉在不同溫度下的溶解度可知，在100℃，氯化鈉的溶解度是39.8g，所以，升高溫度不可能將燒杯甲中固體全部溶解．故D錯誤．
答案：
（1）吸附；
（2）氫氣；氫元素和氧元素；
（3）8；19；
（4）氯化鈉；C

點評 本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．此題是對物質溶解度的考查，解決的重點是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問題，屬基礎性知識考查題．