Question

老師從實驗室?guī)�來�?瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損．根據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水、CaCl₂溶液中的一種．在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)小組同學(xué)進行了下述實驗．

（已知：Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）
（1）分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅，說明這3種溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．由該實驗可確定的溶液為

 

（寫出試劑瓶編號及相應(yīng)的溶液名稱）．
（2）分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)利用上述試劑，經(jīng)過下述實驗最終確定了兩份溶液的成分．

實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是變質(zhì)的NaOH溶液．

寫出5號溶液中加入足量的2號溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

、

 

．
（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na₂CO₃；

 

（將其他情況補充完整）．
查閱資料可知：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O   NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

考點：缺失標簽的藥品成分的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、石灰水等物質(zhì)顯堿性，氯化鈣溶液顯中性；
（2）根據(jù)實驗結(jié)論可以判斷出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）根據(jù)石灰水中的氫氧化鈣和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉的質(zhì)量情況可以判斷濾液中溶質(zhì)的組成情況．

解答：解：（1）3、4、5號溶液變紅，說明這3種溶液呈堿性，由該實驗可確定3號是石灰水，7號是CaCl₂溶液．
故填：堿性；3號：石灰水；7號：CaCl₂溶液．
（2）實驗操作及現(xiàn)象：分別取適量4號、5號溶液于兩支試管中，加入過量7號溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入1號溶液，4號濾液無明顯變化，5號濾液變成紅色；實驗結(jié)論：4號溶液是Na₂CO₃溶液，5號溶液是變質(zhì)的NaOH溶液；
氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：分別取適量4號、5號溶液于兩支試管中，加入過量7號溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入1號溶液，4號濾液無明顯變化，5號濾液變成紅色；
NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）當(dāng)氫氧化鈣過量時，濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；
當(dāng)碳酸氫鈉過量時，生成的氫氧化鈉不足以消耗盡過量的碳酸氫鈉時，濾液中溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉；
當(dāng)碳酸氫鈉過量時，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)有剩余時，濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：NaOH、Ca（OH）₂；Na₂CO₃、NaHCO₃；NaOH、Na₂CO₃．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．