Question

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氫氧化鋇溶液25g，同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液37.67g．計算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為________．
（2）該氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（列化學方程式計算）

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的BaSO₄質(zhì)量為：15g+25g-37.67g=2.33g，所以，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.01mol；
（2）設(shè)氫氧化鋇溶液中含Ba（OH）₂的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2 H₂O
171 233
X 2.33g
x=1.71g

氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)==8.55%
故答為：（1）0.01mol；（2）氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.55%．
分析：根據(jù)圖象可知，當加入20g氫氧化鋇溶液時，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量定律可計算加入20g氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算出20g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量，最后使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
點評：本題解題的關(guān)鍵是會根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量+所加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量-過濾后所得濾液的質(zhì)量．