Question

實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣通常是用金屬

鋅

與

稀硫酸或稀鹽酸

反應(yīng)，若用鎂會(huì)

反應(yīng)速度太快，不利于收集

，若用鐵會(huì)

反應(yīng)速度太慢

，若用濃鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，會(huì)使制得的氫氣中含有

氯化氫

氣體，可通過(guò)

氫氧化鈉溶液

吸收而除去．

（2）反應(yīng)方程式：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

（3）反應(yīng)裝置如圖1（ 注意點(diǎn)）：
A．長(zhǎng)頸漏斗的下端需伸入墊片以下，形成液封，以及有利于固液可以分離．
B．由于氫氣難溶于水，密度比空氣小，故能用

排水法

或

向上排空氣法

收集．
C．優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的

發(fā)生

，

停止

；可以

節(jié)約藥品

．
D．相似的氫氣發(fā)生裝置圖2（固液制氣，不需加熱）
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
A．按照實(shí)驗(yàn)要求，安裝好實(shí)驗(yàn)儀器；
B．檢查儀器裝置的氣密性：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續(xù)下降，則說(shuō)明

原裝置氣密性良好

；
C．裝藥品：先將鋅粒放在墊片上，打開(kāi)止水夾后，向長(zhǎng)頸漏斗中注入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)放出氫氣；
D．驗(yàn)純氣體：因?yàn)闅錃馐强扇夹詺怏w，進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行驗(yàn)純，用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火焰，再移開(kāi)拇指點(diǎn)火．如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗(yàn)純；如果只聽(tīng)到很微弱的噗噗的聲音，則說(shuō)明氫氣已經(jīng)純凈．
E．收集氣體：利用排水法或向下排空氣法收集．
F．結(jié)束實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉止水夾，產(chǎn)生的氫氣無(wú)法從導(dǎo)氣管中逸出，試管中的氣壓增大，就會(huì)將稀硫酸由分液漏斗下端管口壓回分液漏斗中，從而使稀硫酸與鋅粒分離，反應(yīng)停止．

Answer 1

分析：（1）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用藥品分析解答，在選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體的藥品時(shí)，應(yīng)選擇反應(yīng)速度適中的藥品；
（2）據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫方程式；
（3）據(jù)氣體的密度和溶解性可確定收集方法，依據(jù)裝置特點(diǎn)可知其優(yōu)點(diǎn)；
（4）據(jù)檢查裝置氣密性的方法分析解答．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣可用反應(yīng)速率適中的鋅和稀硫酸或稀鹽酸，鎂與酸反應(yīng)速度太快，不利于收集，鐵與酸反應(yīng)速度太慢，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使收集的氫氣不純，氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣體；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）由于氫氣難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣小，能用向下排空氣法收集；
該裝置打開(kāi)夾子，固液接觸，生成氫氣，關(guān)閉夾子，試管內(nèi)氣壓變大，將酸壓入長(zhǎng)頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，故可隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生和停止，從而可節(jié)約藥品；
（4）關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續(xù)下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好；
故答案為：（1）鋅；稀硫酸或稀鹽酸；反應(yīng)速度太快，不利于收集；反應(yīng)速度太慢；氯化氫；氫氧化鈉溶液；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）排水法；向上排空氣法；發(fā)生；停止；節(jié)約藥品；
（4）原裝置氣密性良好．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氣的制取裝置、原理、藥品、氣密性檢查等知識(shí)，能較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．