Question

【題目】（8分）某化工廠懷疑采購來的燒堿有部分變質(zhì)，工廠技術(shù)員為了測(cè)定其變質(zhì)情況，即測(cè)定燒堿的純度（假設(shè)樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質(zhì)產(chǎn)生的），做了如下實(shí)驗(yàn)：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中，數(shù)據(jù)如下表所示

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
每次加入樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5
反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	40.4	44.3	m	54.3

請(qǐng)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）表格中m的數(shù)值為 。

（2）請(qǐng)計(jì)算燒堿樣品中燒堿的純度。

Answer 1

【答案】（1）49.3 （2）60%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)第四次實(shí)驗(yàn)后，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量54.3g-5g=49.3g

（2）由表格中數(shù)據(jù)分析可知，第二次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)，即產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是 36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g時(shí)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可求出Na2CO3的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉的反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O中Na2CO3與NaOH的質(zhì)量關(guān)系，可求出變質(zhì)NaOH的質(zhì)量，

解：設(shè)樣品中變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 2.2g

106：44=x：2.2g

x=5.3g

設(shè)生成5.3g碳酸鈉的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

80 106

Y 5.3g

80：106=y:5.3g

y=4g

樣品中氫氧化鈉的純度為：(10g-4g)/10g×100%=60%

答：燒堿樣品中燒堿的純度為60%