Question

【題目】根據碳與氧氣的反應，回答下列問題：
（1）做“木炭的燃燒”實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，由上而下(填“緩慢”或“迅速”）伸入盛有集滿氧氣的集氣瓶中。
（2）碳不完全燃燒的化學方程式是2C+O2 2CO，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（3）在相同溫度和相同體積的的條件下，氣體壓強與氣體分子數(shù)成正比關系。將a g碳和b g氧氣放入一恒容密閉容器中，在一定條件下恰好完全反應，相同溫度下，測得反應前后容器內的氣體壓強分別為P1、P2。如果P1＜P2，則a/b的取值范圍是。

Answer 1

【答案】
（1）緩慢
（2）化合
（3）3/8<a/b≤3/4
【解析】（1）做“木炭的燃燒”實驗時，為了使氧氣不因溫度升高發(fā)生氣體膨脹向外逸出，故將點燃的木炭放入燃燒匙，由上而下緩慢伸入；（2））碳不完全燃燒生成一氧化碳，該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬化合反應；（3）碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳。根據氣體壓強與氣體分子數(shù)成正比關系，若生成的全部是二氧化碳，那么碳與氧氣反應的質量比為3:8；若生成的全部是一氧化碳，碳氧氣反應的質量=3:4，故a/b的取值范圍是3/8<a/b≤3/4 。
故答案為：緩慢；化合；3/8<a/b≤3/4。

反應類型的判斷，其中反應類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反應：多合一；分解反應：一變多；置換反應：單化化單；復分解反應：相符交換價不變。物質質量的計算依據化學方程式進行計算。