Question

6．小李要測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）量筒量取10.9mL 98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配成100g 19.6%的稀硫酸．
（2）將上述配成的稀硫酸全部加入盛有10g合金樣
品的燒杯中，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)
間（t）的關(guān)系如圖所示．
①產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g．
②該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
③反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出解答過程，精確到0.1%）

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)需要濃硫酸體積為x，
x×1.84g/mL×98%=100g×19.6%，
x=10.9mL．
故填：10.9．
（2）反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：160.0g-159.8g=0.2g，
設(shè)鋅的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
y          z   0.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$，
y=6.5g，z=16.1g，
該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
故填：0.2；35%．
反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．