Question

4．實驗與探究是化學學習的重要方法和內(nèi)容．
（1）今年5月，我校進行了實驗操作考查．小張同學進行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（NaOH）溶液和碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH”．
 ①小張同學的實驗記錄如下表，請補充完整：

操作步驟	現(xiàn)象記錄	反應的化學方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品，再往其中滴入鹽酸	樣品1：無明顯現(xiàn)象	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②小張用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度時，先將試紙用蒸餾水濕潤，再將被測試液滴在試紙上．你認為他的做法是否正確？不正確
（2）在實驗臺上有三瓶未貼標簽的溶液，已知分別是硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液和稀鹽酸．為區(qū)別這三種溶液，在老師指導下，興趣小組的同學把這三種溶液按A、B、C進行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進行了如圖所示的探究活動：

【步驟一】中：A、B溶液的顏色無變化，C溶液變成紅色；
【步驟二】中：滴入A后溶液的顏色由紅色變成無色．當恰好變成無色時，溶液中含有的溶質(zhì)主要是氯化鋇（酚酞除外）．滴入B后，溶液仍顯紅色，且出現(xiàn)白色沉淀．
①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是硫酸鈉、氫氧化鋇．
 ②實驗結(jié)束后，該小組的同學欲將廢液直接倒入下水道，老師迅速制止．請你解釋原因：廢液會腐蝕下水道，污染水體．

Answer 1

分析 （1）①氫氧化鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水，碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳↑，據(jù)此來書寫反應方程式；
②根據(jù)用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法考慮；
（2）酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅色．稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇的白色沉淀．

解答 解：（1）①稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，其反應方程式為：
樣品1：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
樣品2：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
 ②用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH值，測定前一定不能用水潤濕PH試紙，這樣會使得測定結(jié)果不準確．
（2）氫氧化鋇溶液顯堿性，所以它們都能使無色酚酞試液變紅；稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，硫酸鈉溶液顯中性，也不能使酚酞變色．
所以，步驟一中，C溶液變成紅色，說明C是氫氧化鋇溶液；A、B溶液不變色，說明A、B溶液是硫酸鈉溶液、鹽酸；
步驟二中，“滴入A溶液的顏色由紅色變成無色”說明這C溶液與A稀鹽酸反應，經(jīng)過推斷可知A是稀鹽酸，滴入B后溶液仍顯紅色，且生成白色沉淀，說明B為硫酸鈉溶液；
廢液中含有酸或堿及有毒的重金屬離子，會腐蝕下水道，污染水體，故不能隨意傾倒；
故答案為：（1）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；溶液中出現(xiàn)氣泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；②不準確；
（2）【步驟二】氯化鋇；白色沉淀；硫酸鈉；氫氧化鋇；廢液會腐蝕下水道，污染水體．

點評 掌握中和反應的概念及其應用；掌握pH試紙測定溶液的pH時的操作方法．