Question

（6分）已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，

請根據題意回答問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。

（2）原混合物中碳酸鈉的質量。

（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液，通過計算求出其中溶質的質量分數。（計算結果保留一位小數）

Answer 1

（1）＜ （2）10.6g（3）24.2%

【解析】

試題分析：由圖可知，在A點時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，在B點時鹽酸過量，溶液的PH<7；

【解析】
73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。

Na2CO3 +2HCl===2NaCl +CO2↑ +H2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

燒杯里不飽和溶液溶質的質量為:11.7g+(20.4g-10.6g)=21.5g

燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：×100%=24.2%

考點：有關溶質質量分數的計算