Question

【題目】醫(yī)學上常用雙氧水溶液(過氧化氫和水的混合物)來清洗創(chuàng)口和局部抗菌，小美同學取68.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄燒杯中的剩余物質質量如表所示，直到實驗結束．請回答下列問題：

稱量時間(分鐘)	0	1	2	3	4	5
剩余物質質量(g)	70.0	69.3	68.9	68.6	68.4	68.4

（1）實驗結束時的現象是；從表格可知，實驗結束的時間是第分鐘，該實驗一共生成 g氧氣。
（2）求該醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質量是多少。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】
（1）無氣泡產生；4；1.6
（2）解：設過氧化氫的質量為x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x　　　　　　　　1.6g

x=3.4g
答：該醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質量為3.4g。
【解析】實驗結束時不再反應故現象是無氣泡產生；由表中數據可知第4分鐘時剩余物的質量不變，故第4分鐘時實驗已結束； 根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．氧氣的質量=68.0g+2.0g-68.4g=1.6g．

【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．