Question

小華想測定Cu-Ag合金和Cu-Zn合金中的Cu的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其中的Cu的質(zhì)量分數(shù)的是合金．
（2）小華取該合金32.5克與足量這種鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體．該合金中的Cu的質(zhì)量分數(shù)是．
（3）想測定鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)（填編號）
A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量                         B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量
C．參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度               D．產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，可以求得合金中鋅的質(zhì)量，從而求得銅的質(zhì)量和銅的含量，要求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和所用鹽酸溶液的質(zhì)量．
解答：解：（1）只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的后面，所以本題答案為：Cu～Zn；
（2）設(shè)生成0.4g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x，則有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x              0.4g
=
  x=13g
該合金中的Cu的質(zhì)量分數(shù)是×100%=60%
（3）要求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，知道所用的鹽酸的體積和鹽酸的密度，能求出鹽酸的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，所以本題答案為：BD或CD．
點評：本題考查了金屬的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．