Question

【題目】為了測定某石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)，取該石灰石樣品10g放入燒杯中，加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共收集到二氧化碳氣體3.52g．求石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.52g

x=8g

所以石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=80%．

故答案為：石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

【解析】根據(jù)化學方程式進行計算即可。
所以答案是：解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			3.52g

x=8g

所以石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=80%．

所以答案是：石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。
本題主要考察依據(jù)化學方程式的計算。參加反應物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比。

【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．