Question

8．在實驗室里加熱50g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為30.8g，請計算反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和氯酸鉀分解的化學(xué)方程式計算氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為50g-30.8g=19.2g
設(shè)生成19.2g氧氣需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                             19.2g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{19.2g}$
x=49g
答：反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為49g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，混合物的質(zhì)量不能用于方程式的計算，所以要分析數(shù)據(jù)的有效性，也就是確定計算所需要的數(shù)據(jù)．計算過程中化學(xué)方程式要正確，使用的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．