20．下列變化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu（OH）2B．CO2→COC．NaOH→Na2SO4D．H2SO4→HCl

分析 一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．

解答 解：A、氧化銅難溶于水，不與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確．
B、二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為了探究影響金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快
2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快
3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：
（1）金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快．
（2）金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快．
（3）酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應(yīng)是高中將要學(xué)到的重要化學(xué)反應(yīng)類型，已知有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)的，下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2H2S+SO2═3S↓+2H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各種物質(zhì)中，都是由離子構(gòu)成的一組是（　　）
A．鐵和銅B．氯化鈉和硫酸銅C．水和二氧化碳D．氧氣和氫氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)進(jìn)行“化學(xué)接龍”游戲，“→”代表物質(zhì)按指示方向可進(jìn)行轉(zhuǎn)化，已知A、B、C都含人體中含量最多的金屬元素，并且所屬的物質(zhì)類別不同，請(qǐng)按要求各寫出一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2
②復(fù)分解反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③分解反應(yīng)：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象或事實(shí)．
（1）用一塊棉布手帕浸泡在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%左右的酒精水溶液中，待均勻濕透后取出，用鑷子夾住兩角展開(kāi)，用火點(diǎn)燃，當(dāng)手帕上的火焰熄滅后，手帕完好無(wú)損．酒精和水汽化吸收熱量，手帕的溫度未達(dá)到著火點(diǎn)．
（2）鎂條用砂紙打磨后放入氧氣中，一會(huì)兒后光亮的鎂條變暗表面的鎂與氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂；
（3）理論上，電解水時(shí)正、負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比應(yīng)是1：2，但老師在做電解水的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們觀察到正、負(fù)兩極氣體的體積比遠(yuǎn)小于1：2（裝置氣密性好）氧氣在水中的溶解度大于氫氣．
（4）進(jìn)入久未開(kāi)啟的深井、深洞之前，必須做“燈火實(shí)驗(yàn)”這些地方的二氧化碳濃度可能很大，而二氧化碳不供給呼吸．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列一些客觀事實(shí)的解釋不正確的是（　　）
 事實(shí)解釋
A墻內(nèi)開(kāi)花墻外香分子不斷運(yùn)動(dòng)
BCO難溶于水，劇毒；CO2可溶于水，無(wú)毒物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)
CFeCl3溶液呈黃色，NaCl溶液呈無(wú)色兩種溶液中的陽(yáng)離子不同
D溫度計(jì)中的水銀（汞）柱受熱升高，遇冷下降原子的大小發(fā)生改變
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳酸鈉俗稱純堿．“純堿中常常會(huì)混有少量的氯化鈉”．某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（若有雜質(zhì)，只考慮為氯化鈉）為研究對(duì)象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．
【小組討論】
觀點(diǎn)Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉    觀點(diǎn)Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過(guò)量的澄清石灰水，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ數(shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
寫出該方案發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
乙方案
Ⅰ設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ?qū)嶒?yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足$\frac{a}=\frac{53}{22}$ （填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）若純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{53b}{22a}$×100%．
寫出該方案發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過(guò)濾、干燥等操作過(guò)程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。�2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。�
【交流反思】
（1）甲方案實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）甲方案實(shí)驗(yàn)操作中，過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有（填三種）漏斗、燒杯、玻璃棒，，對(duì)沉淀洗滌的目的是洗去附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差．
（3）乙方案中，需用一定質(zhì)量的19.6%的稀硫酸．用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制乙方案中實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的正確操作是_把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某實(shí)驗(yàn)小組探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在在做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：
（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）課后清洗儀器時(shí)，一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，這是由于過(guò)量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3═3FeCl2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案