Question

（2012?通州區(qū)二模）人類生活離不開金屬．
（1）下列物質中，主要利用金屬材料制成的是（填序號）

②

，說明金屬具有的物理性質是

導熱性

．
①鈣片   ②不銹鋼鍋   ③玻璃車窗   ④塑料保鮮膜
（2）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與

水和氧氣

等物質共同作用才會生銹，其中氯化鈉的質量在反應前后并沒有改變，那么，氯化鈉在這里起的作用是

催化作用

．
②上述的鐵粉是通過煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe₂O₃）、空氣等為主要原料冶煉出來的，請寫出其中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
（3）常見的食品脫氧劑多為無機體系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．某同學自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g食鹽）進行如下兩個實驗：
【實驗Ⅰ】

請回答：操作1的名稱是

過濾

，乙在凈水過程中起

吸附

作用：溶液丙中含有的溶質是

NaCl、H₂SO₄、FeSO₄

（寫化學式）．
【實驗Ⅱ】
取溶液丙加入一些鋅粉，充分反應后過濾，下列濾液和濾渣的說法中正確的是

BC

．
A、濾渣中一定含有Fe、Zn      B、濾渣中一定含有Fe   C、濾液中一定含有NaCl、ZnSO₄，可能含有FeSO₄、H₂SO₄
．

Answer 1

分析：（1）根據金屬材料所包含的物質來解答即可；
（2）①根據鐵生銹的條件進行解答；②鐵在鹽溶液中更容易生銹，依據催化劑的特點分析解答；
（3）【實驗Ⅰ】過濾可以把不溶于水的物質除去，活性炭具有吸附性，常用作吸附劑．可以據此解答該題．根據反應過程可以判斷溶液中的溶質．
【實驗Ⅱ】依據金屬與鹽溶液的反應規(guī)律分析解答

解答：解：（1）金屬材料指的是純金屬和合金，分析題中所給的物質可以知道：不銹鋼鐵鍋是金屬材料；，該應用體現(xiàn)了鐵的導熱性；
（2）①鐵在潮濕的空氣中和氧氣及水發(fā)生反應，生成鐵銹；
②鐵在鹽溶液中更溶液生銹，所以氯化鈉的作用是用來加快鐵生銹的速度的；由于氯化鈉的質量在反應前后并沒有改變，所以氯化鈉是該反應的催化劑；
【實驗Ⅰ】操作Ⅰ是分離固體與液體的過程，所以操作I的名稱是過濾，乙是活性炭，活性炭具有吸附性，所以乙是該過程的凈水劑，所起的作用是吸附劑．
溶液丙中含有的溶質有：鐵與硫酸反應生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，還有沒有反應的硫酸．
【實驗Ⅱ】鋅的活動性比鐵要強，所以鋅可以置換出硫酸亞鐵中的鐵從而生成硫酸亞鐵，但由于鋅的量未知，所以是否能把溶液中的硫酸亞鐵全部消耗不能確定，因此只要有濾渣則其中必有鐵，濾液中一定有硫酸鋅和沒有反應的氯化鈉，至于含有不含有硫酸亞鐵和硫酸則由鋅的量的大小決定．
故答案為：（1）②；導熱性；（2）①水和氧氣；催化作用；②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）過濾；吸附劑．NaCl、H₂SO₄、FeSO₄；BC；

點評：本題難度不大，但綜合性較強，掌握金屬的物理性質、化學性質、鐵生銹的條件以及金屬與鹽溶液反應的規(guī)律等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．