【題目】構(gòu)建知識結(jié)構(gòu)圖是學習的一種重要方法。如圖是某同學對二氧化碳部分知識構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖(部分反應(yīng)條件和部分生成物省略)。請按下列要求填空:
(1)物質(zhì)a(天然氣)是一種化石燃料,它在空氣中完全燃燒的化學方程式為:a+2O2 CO2+2H2O,則天然氣的化學式為_____。
(2)物質(zhì)b(石灰石)的主要成分是碳酸鈣,把二氧化 碳通入到澄清石灰水中可以生成碳酸鈣,則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_____;
(3)二氧化碳通過光合作用生成物質(zhì)c(C6H12O6),該物質(zhì)中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是_____。
(4)將CO2通入含紫色石蕊試液的水中,觀察到紫色石蕊試液變成_____色,說明生成了酸性的物質(zhì)d。
(5)CO2在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,請寫出一種CO2的用途_____。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2,為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:
注:發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算:
(1)反應(yīng)完全時,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為_____g;
(2)在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù);_____
(3)恰好完全反應(yīng)時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈦因為神奇的性能越來越引起人們關(guān)注,常溫下鈦不與非金屬及強酸反應(yīng)。加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng),地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:
(1)使金紅石與炭粉混合,在高溫條件下反應(yīng),再通入氯氣,制得TiCl4和一種可燃氣體,該反應(yīng)的化學方程式為________________。
(2)在氬的氣流中,高溫下用過量的鎂跟TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,寫出此反應(yīng)的化學方程式:_______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算
(1)用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g,需要水_____克。
(2)當a為80g時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少____________(結(jié)果精確到0.1%)?
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【題目】某食品包裝袋中“雙吸劑”標簽如表所示:
品名:雙吸劑
成分:鐵粉、生石灰
化學興趣B組的同學們對這包久置的“雙吸劑”樣品很感興趣,設(shè)計了下列實驗進行探究。
(提出問題)久置的“雙吸劑”固體的成分是什么?
(查閱資料)常溫下,鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵。
(作出猜想)久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
(定性研究)
(1)小明取少量樣品放入試管中,加入一定量的稀鹽酸,觀察到試管中的固體質(zhì)量逐漸減少,生成了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,得到了淺綠色的溶液。小明初步判斷:樣品中一定含有_____(填化學式),一定不含Fe2O3
(實驗質(zhì)疑)
(2)興趣小組的同學們討論后認為上述實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結(jié)論,理由是:_____、_____(用化學方程式表示)。為了進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分,同學們繼續(xù)進行如下定量實驗。
(定量研究)
(3)取3.0g樣品研碎,并用磁鐵充分吸收后,得到剩余固體2.6g,按照下列流程進行實驗:
①操作二和操作三的名稱為_____。
②固體I的成分是_____(填化學式)。
③寫出生成固體Ⅱ的化學方程式:_____。
(得出結(jié)論)
(4)根據(jù)定性、定量研究中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析判斷,這包久置的“雙吸劑”固體的成分為_____(填化學式)。
(實驗反思)
(5)結(jié)合上述的實驗,下列說法不正確的是_____(不定項選擇)。
A 對物質(zhì)成分的研究有時需要定性和定量相結(jié)合
B 在原樣品中加入足量的稀鹽酸后有4個反應(yīng)發(fā)生
C (定量研究)燒杯C中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
D (定量研究)3.0g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量小于0.10g
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【題目】下列四個圖像反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化,其中不正確的是( )
A.在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 | B.O2溶解度受溫度影響的變化曲線 | C.等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng) | D.硫酸溶液稀釋過程中pH的變化 曲線 |
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【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究,室溫時,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,裝置如圖,觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當溫度恢復至室溫,且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表
(1)實驗①和②說明NaCl可以____鐵銹蝕的速率。
(2)實驗開始后,廣口瓶內(nèi)溫度有所上升,說明鐵的銹蝕過程是____(填“放熱”或“吸熱”)過程。
(3)實驗結(jié)束后取出濾紙包,觀察到有紅棕色物質(zhì)生成,該物質(zhì)的化學式是______。
(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度,小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成___。
(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是___(小數(shù)點后保留1位)。
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【題目】閱讀下面科普短文。
與“張牙舞爪”的霧霾相比,臭氧污染“隱藏”在萬里晴空中,已成為夏季眾多城市的大氣環(huán)境污染元兇。
2019年3月29日,中國環(huán)境科學學會臭氧污染控制專業(yè)委員會成立。該領(lǐng)域的眾多知名專家學者共同探討大氣臭氧污染防控的方向和路徑。
臭氧(O3)原本是大氣中自然產(chǎn)生的一種具有特殊臭味的微量氣體,絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中,這就是人們通常所說的臭氧層,它吸收對人體有害的短波紫外線,防止其到達地球。可它為何又是危害環(huán)境的污染物?
地表空氣中的臭氧對人體極為有害,一些易于過敏的人長時間暴露在臭氧含量超過180微克/立方米的環(huán)境中,會產(chǎn)生眼睛刺痛,咳嗽等不良癥狀。研究表明,空氣中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就會減弱3%,對于運動員來說,空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績。地表臭氧并不是人類活動直接排放出的污染物,而是因為氮氧化物或揮發(fā)性有機物與氧氣結(jié)合而形成的,強烈的陽光照射會加速這一化學反應(yīng)。氮氧化物主要來自于燃煤、汽車尾氣等;揮發(fā)性有機污染物來源相對非常復雜,涂料、燃油、煉油廠、干洗店等,都會產(chǎn)生這種污染物。自2013年中國執(zhí)行新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》,監(jiān)測6種污染物以來,臭氧便成為一些城市夏季空氣質(zhì)量“超標日”的首要污染物,右圖為某地臭氧、NO、NO2、NOX晝間12小時均值變化規(guī)律。
我國對于臭氧污染控制尚處于起步階段,有效降低臭氧濃度依然任重而道遠。
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題:
(1)從微觀角度解釋,氧氣和臭氧化學性質(zhì)不同的原因____不同。
(2)地表空氣中的臭氧是由____生成的。
(3)如圖,某地夏季某日晝時,臭氧污染最嚴重的時間段是____(填序號)。
A 8:00~10:00 B 10:00~12:00 C 12:00~14:00 D 14:00~16:00
(4)下列說法正確的是______(填序號)。
A 臭氧是一種無色無味氣體
B 臭氧層具有吸收紫外線的作用
C 地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關(guān)
D 空氣中臭氧濃度不同會對人體造成不同程度的影響
(5)為了減少臭氧污染,請你向市民提出一條可行建議_____.
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