下列不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是


  1. A.
    酸與堿
  2. B.
    鹽與鹽
  3. C.
    酸與鹽
  4. D.
    酸與酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積…“沿海興，則鹽城興”．某校學(xué)生以此為主題展開相關(guān)研究．
（1）鹽城在古代以盛產(chǎn)“鹽”而得名．通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽．
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→
 
（填寫操作步驟）．如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是
 
（寫出一種即可）．
②粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是
 
．
（2）我市有蘊藏量豐富的石油天然氣，有豐富的沿海風(fēng)力資源．風(fēng)電場的建成投產(chǎn)，有助于減少CO2的排放．
①天然氣是不可再生能源，其主要成分為
 
．（填化學(xué)式）
②CO2的排放是造成“溫室效應(yīng)”的原因之一．下列說法正確的有
 
（填寫選項序號）．
A、植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐樹木
B、節(jié)約能源，減少煤、石油等化石燃料的燃燒
C、嚴(yán)禁鋼材、鋁材、鐵合金、氧化鋁等高能耗產(chǎn)業(yè)的生產(chǎn)
D、開發(fā)新技術(shù)，利用太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?BR>（3）在沿海經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．
①某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子（部分物質(zhì)的溶解性見下表）．已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是
 
．將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清夜?jié)补噢r(nóng)田．清夜中的溶質(zhì)主要是
 
（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
陰離子陽離子 OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
②根據(jù)上表判斷，Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)寫出理由：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復(fù)合肥
復(fù)合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實驗一：KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量（g） 10 50 100
KNO3的質(zhì)量（g） 3.2 15.8 31.6
結(jié)論：當(dāng)
溫度
溫度
相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
實驗二：KNO3在20g水中達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質(zhì)量（g） 6.3 12.8 22.0
結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時，
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉E．氧化鈣
（3）請根據(jù)下列實驗回答問題：（已知水的密度為1g/cm3）
步驟 實驗操作 實驗結(jié)果
1 取100mL水，加入20g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解，得溶液①
2 再加11.6g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 恰好飽和，得溶液②
3 再加20g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 得溶液③
4 加熱 全部溶解，得溶液④
5 冷卻至20℃ 析出晶體，得溶液⑤
①步驟1中所得溶液的質(zhì)量為
120
120
g；
②上述溶液①～⑤中，一定不屬于飽和溶液的是
①
①
（填溶液的序號），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②③⑤
②③⑤
（填溶液的序號）；
③步驟5中，析出晶體的質(zhì)量為（選填下列編號）
Ⅰ
Ⅰ
．
Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復(fù)合肥
復(fù)合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實驗一：KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量（g） 10 50 100
KNO3的質(zhì)量（g） 3.2 15.8 31.6
結(jié)論：當(dāng)
溫度
溫度
相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
實驗二：KNO3在20g水中達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質(zhì)量（g） 6.3 12.8 22.0
結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時，
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關(guān)信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作 實驗現(xiàn)象和溶解程度 實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 恰好飽和 得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 不溶解 得溶液③
加熱 全部溶解 得溶液④
冷卻至20℃ 析出晶體a 得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至20℃ 析出晶體b 得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是
①
①
（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為
3.16g
3.16g
．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10mL98%的濃硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　初三化學(xué)　人教社(新課標(biāo)2001年通過) 人教實驗版 題型：013

下列不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

[　　]

A．酸與堿

B．鹽與鹽

C．酸與鹽

D．酸與酸

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