Question

某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO₄·XH₂O)。

查閱資料：Ⅰ.過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂）都會(huì)促進(jìn)其分解。

Ⅱ.CuSO₄·XH₂O易溶于水、難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO₄。

Ⅲ.白色粉末CuSO₄易與水化合生成CuSO₄·XH₂O。

I、硫酸銅晶體的制備

方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學(xué)查閱資料歸納出一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

（1）上述方案1中加熱攪拌的作用是 ▲  ，形成藍(lán)色溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式是    ▲   。

（2）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止      ▲       。

（3）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   ▲   （填“1”或“2”）更合理。理由是：            ▲           。

（4）方案中“一系列操作”依次為：過(guò)濾、  ▲  、冷卻結(jié)晶、   ▲   （填序號(hào)）。

A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過(guò)濾

（5）溶液M、N都是CuSO₄的   ▲  （選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液；向其中加入無(wú)水CuSO₄，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>     ▲      。

（6）所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是（填序號(hào)）    ▲   ，

理由是         ▲         。

A.冷蒸餾水        B. 95%的酒精           C.熱蒸餾水 

II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水(xH₂O)含量的測(cè)定

興趣小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖。

（7）258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。

 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO₄·xH₂O中

x 的值為   ▲   。

（8）加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體分步失

去結(jié)晶水。寫(xiě)出45℃～110℃時(shí)

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              ▲                。

（9）580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ▲                        。

Answer 1

(1)加快反應(yīng)速率使反應(yīng)更加充分  CuO+H₂SO₄ = CuSO₄ +H₂O   (2)雙氧水受熱分解

（3）2  避免灼燒廢料對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染  （4）A  D 

 (5)飽和  硫酸銅與水反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸銅飽和溶液中水分減少析出晶體

（6）B  硫酸銅難溶于酒精  （7）5

（8）CuSO₄·4H₂O   ^{45℃～110℃}   CuSO₄·H₂O + 3H₂O 

（9）2CuSO₄   ^580℃以上   2 CuO+2SO₂↑+O₂↑