Question

以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是                。

(2) 反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是       反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為        

（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是       。

研究二.反應后所得溶液的酸堿性探究

【發(fā)現(xiàn)問題】

（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈        性，（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈     性。對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式                           。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。

研究三. 金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關系

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是

_________________。

Answer 1

（1）除去金屬表面的氧化物

（2）放熱；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

(3)鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快。

【發(fā)現(xiàn)問題】（1）酸 （2）堿

【實驗與思考】氯化鎂 ；

【拓展與延伸】（1）中   （2） 有關  ；   Ba