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下表為家庭中一些常見物質的PH：
物質
食醋
牙膏
食鹽水
肥皂水
火堿溶液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（   ）
A．牙膏或肥皂水     B．食鹽水     C．火堿溶液      D．食醋
A 
 
試題分析：根據題中的敘述可知，應該涂抹一些堿性物質，溶液的pH大于7時溶液顯堿性，因為在皮膚上運用不能用腐蝕性強的氫氧化鈉，故答案選擇A 
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)實驗設計中常通過放大、轉化等方式使化學反應現(xiàn)象顯現(xiàn)出來，從而達到實驗目的。
【問題提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應？
【查閱資料】根據化學反應的本質：有新物質生成�？蓮膬蓚�方面設計實驗證明：一是設計實驗證明反應物的消失；二是設計實驗證明有新物質生成。
【實驗探究】方案一：在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸，當觀察到         時，即可確定二者發(fā)生了化學反應。其中和反應方程式為              。
方案二：在NaOH溶液滴加鹽酸的過程中，用pH試紙不斷測量溶液的酸堿度，當pH ＜7即可確定二者發(fā)生了化學反應。實驗測得其圖象如下圖。

（1）測定pH的操作方法為        。
（2） b點表示溶液中的溶質是        
（3）強調“pH ＜7時”作為判斷的理由是        
方案三：NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱，若混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。某同學將不同溶質質量分數的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如表1）

（1）表中x約為      。
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗。則該同學根據    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。但有同學認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應放熱，其理由是        。
（3）對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖2：當滴加鹽酸過程中，氫氧化鈉溶液中減少的離子是        （填離子符號）。
【拓展應用】下列幾個方案中一定能證明CO2與NaOH溶液反應的是      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

推理是化學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是
A．酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊變紅，所以二氧化碳是酸
B．某物質在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有氧元素
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中可能存在SO42-
D．溶液中有晶體析出，其溶質的質量減少，所以溶質的質量分數一定減小

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質在給定條件下能大量共存的是
A．在pH＝l的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：CaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間發(fā)生的化學反應屬于復分解反應的是
A．生石灰溶于水生產熟石灰
B．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產生藍色沉淀
C．鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣
D．碳酸不穩(wěn)定，分解放出二氧化碳氣體

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在做中和反應實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中直接滴加了稀鹽酸，忘記滴加指示劑酚酞．為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，該同學設計了如下實驗：
（1）從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色此現(xiàn)象能否證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應？原因是什么？
（2）我們可以改為加入什么試劑來判斷是否完全反應？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

按右圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）。先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是
A．甲：Na2CO3、稀HCl； 乙：NaOH溶液
B．甲：Mg、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
C．甲：MgO、稀鹽酸；乙：AgNO3溶液
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應，如：Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。下列反應中，不屬于水解反應的是
A．NaF＋H2O＝NaOH＋HFB．C＋H2＝(氣態(tài)) CO＋H2
C．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．CaO2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2O2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度是判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度，設計了下面的實驗方案。
（1）討論：在鐵皮表面鍍鋅是為了       。（填字母）
a 鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
b 鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹

（2）甲同學的方案是：如圖1，將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過測量因產生氣體而形成差量計算出鋅的質量，然后再計算得到鋅層的厚度。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現(xiàn)象，馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議，乙同學的理由是                                     。
（3）乙同學查閱資料：ZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應，生成難溶于水Zn（OH）2和
Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于堿，F(xiàn)e（OH）2則只能溶于酸，于是設計了如下方案：

步驟②中加入足量氫氧化鈉的目的是                       。
（4）丙同學設計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設計了如圖2所示裝置。其中儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮，儀器B中盛放的是稀硫酸。
①選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是            。
②檢查量氣裝置氣密性：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到         ，說明該量氣裝置氣密性良好。
③若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會        （選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）。

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