Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3; ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl。
(1)請寫出步驟②和③的化學方程式。 ②:__________; ③:____________。
(2)侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥。該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體 _____________(寫化學式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍,以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子。若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是____________溶液,請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù):氯化銨___________硝酸銨(選填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去)。

實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。
試回答:
(1)鼓入空氣的目的是_______________,裝置A中試劑X最適宜選用_____________。
(2)若沒有C裝置,則會導致測定結(jié)果______________ (填“偏大”或“偏小”)。
(3)E裝置的作用是 _________________。
(4)請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(要求:寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))

Ⅰ.(1)NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓   ; 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑   
(2)NH3     ;AgNO  ; <  
Ⅱ.(1)驅(qū)趕裝置中的氣體,使反應生成的二氧化碳氣體被D中堿石灰完全吸收  氫氧化鈉溶液 
(2)偏大
(3)防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣被D中堿石灰吸收使測定結(jié)果偏大
(4)解:反應生成二氧化碳的質(zhì)量為:85.6g-83.4g=2.2g   
設(shè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 
 106                               44
 x                                2.2g
106︰44=x︰2.2g  ,x=5.3g                                       
∴純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
答:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3% 。
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    科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

    Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
    ①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
    ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
    ③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3;
    ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
    (1)請寫出步驟②和③的化學方程式.
    ②:
     

    ③:
     

    (2)侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
     
    (寫化學式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍,以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子.若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
     
    溶液,請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù):氯化銨
     
    硝酸銨(選填“>”、“<”或“=”).
    Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
    精英家教網(wǎng)
    實驗步驟如下:
    ①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
    ②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
    ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
    ④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
    ⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
    試回答:
    (1)鼓入空氣的目的是
     
    ,裝置A中試劑X最適宜選用
     

    (2)若沒有C裝置,則會導致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”或“偏小”).
    (3)E裝置的作用是
     

    (4)請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(要求:寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))

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    科目:初中化學 來源: 題型:

    22、純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:

    請回答以下問題:
    (1)純堿屬于
    C
    ;     
     A、堿   B、酸  C、鹽    D、無機物
    (2)第②步中加入的是磨細食鹽粉.食鹽磨細的目的是:
    增大接觸面積,使食鹽與NH4HCO3充分反應
    ;操作a的名稱是
    過濾
    ;
    (3)加入食鹽后,請寫出發(fā)生復分解反應的化學方程式
    NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
    ;
    (4)侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
    AgNO3
    溶液.另一個優(yōu)點是比較環(huán)保,有些物質(zhì)可以循環(huán)再用,你認為該生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)再利用的物質(zhì)是
    CO2

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    科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

    追蹤科學家的足跡
    材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
    (1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
    ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
    ③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
    ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
    材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
    溫度

    溶解度
    10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    試回答下列問題:
    (1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為
     
    .在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
     
    為原料,該反應的化學方程式為
     

    (2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是
     

    A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
    B.副產(chǎn)品是一種氮肥
    C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源
    (3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
     

    (4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
     
    .在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
     
    ;濾液中仍然存在的離子有
     
    .②中反應的化學方程式為
     

    (5)在20℃時,向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質(zhì)量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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    追蹤科學家的足跡
    材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
    (1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
    ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
    ③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
    ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI.
    材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
    溫度

    溶解度
    10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    試回答下列問題:
    (1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為
     
    .在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
     
    為原料,該反應的化學方程式為
     

    (2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是
     

    A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
    B.副產(chǎn)品是一種氮肥
    C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源
    (3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
     

    (4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
     
    .在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
     
    ;濾液中仍然存在的離子有
     
    .②中反應的化學方程式為
     

    (5)在20℃時,向含NH4HC0321g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4Cl.

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    科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

    Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
    ①20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
    ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
    ③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時生成的CO2可以循環(huán)利用;
    ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
    (1)請寫出步驟②和③的化學方程式.
    ②:
     
    ;③:
     

    (2)侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
     
    (寫化學式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍,以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子.若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
     
    溶液.
    Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去).
    精英家教網(wǎng)
    實驗步驟如下:
    ①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
    ②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
    ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
    ④打開裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
    ⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
    試回答:
    (1)鼓入空氣的目的是
     
    ,裝置A中試劑X最適宜選用
     

    (2)若沒有C裝置,則會導致測定結(jié)果
     
    (填“偏大”或“偏小”).
    (3)E裝置的作用是
     

    (4)請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
     
    (結(jié)果保留一位小數(shù) ).

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